Menjelaskansifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit B. Kompetensi Dasar 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan C. Tujuan Pembelajaran 1.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Titik BekuPerhatikan beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan berikut.1 Desalinasi air laut menjadi air tawar 2 Etilena glikol yang ditambahkan ke dalam cairan radiator mobil 3 Membuat cairan infus yang akan dimasukkan ke dalam tubuh 4 Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar 5 Pemberian garam pada lintah Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh nomor ....Penurunan Titik BekuSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0253Suatu larutan urea dalam air mempunyai titik beku -0,372 ...0328Di antara larutan-larutan berikut, larutan yang mempunyai...0304Suatu larutan terdiri atas 12 gram zat X non-elektroli...0330Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama...Teks videoHai kovalen, pada soal ini diketahui beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan yang pertama desalinasi air laut menjadi air tawar yang kedua etilena glikol yang ditambahkan ke dalam cairan radiator mobil yang ketiga membuat cairan infus yang akan dimasukkan ke dalam tubuh yang ke-4 yang digunakan pada pembuatan es putar yang kelima pemberian garam pada lintah penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh nomor berapa untuk yang pertama ini adalah penerapan sifat koligatif larutan tekanan osmosis tekanan osmosis adalah tekanan yang menyebabkan kecenderungan zat terlarut untuk menyebar ke bagian yang hipotonis melalui proses osmosis garam terlarut di air laut akan terpisah karena perbedaan konsentrasi ketika dilewatkan memberSemipermeabel untuk yang ke-20 yang ditambahkan ke dalam cairan radiator mobil digunakan untuk campuran antibeku untuk mencegah pembekuan cairan pada kondisi dingin seperti cuaca bersalju ini adalah penerapan sifat koligatif larutan penurunan titik beku. Jadi yang kedua ini benar yang ketiga cairan infus harus isotonik dengan cairan tubuh sehingga sel tidak akan mengkerut maupun pecahIni adalah penerapan sifat koligatif tekanan osmotik yang keempat garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar akan menyebabkan titik beku air turun sehingga suhu es akan turun juga ini menyebabkan es putar akan lebih cepat terbentuk ini merupakan sifat koligatif penurunan jadi yang 4 juga benar untuk yang 5 lintah bisa mati karena partikel garam dapur menyebabkan keluarnya air dari tubuh lintah akibat perbedaan tekanan osmotik. Jadi ini adalah penerapan sifat koligatif larutan tekanan osmotik jadi jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang CO2 dan 4 sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi AntarmolekulBeberapacontoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari : (1) Pembuatan cairan pendingin pada es putar menerapkan sifat koligatif penurunan titik beku (3) Paku yang mengalami korosi atau perkaratan paling cepat adalah paku yang terdapat di dalam larutan garam. Jawaban : A. 36.
1. Dalam suatu senyawa organik, terdapat karbon, hidrogen, dan oksigen dengan perbandingan 251 berdasarkan jumlah atom. Jika Atom Relatif Ar dari … karbon adalah 12, hidrogen adalah 1, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 2. Dalam senyawa asam sulfat H2SO4, terdapat dua atom hidrogen, satu atom belerang, dan empat atom oksigen. Jika Atom Relatif Ar dari hidrogen adalah 1, belerang adalah 32, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 3. Sebuah senyawa terdiri dari unsur-unsur X, Y, dan Z dengan perbandingan masing-masing atom 231. Jika Atom Relatif Ar dari X adalah 40, Y adalah 16, dan Z adalah 12, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 25. Unsur phospor dan oksigen dapat membentuk dua senyawa dengan komposisi sebagai berikut. SENYAWA Massa P gram Massa O gram I 31 24 II 62 80 Jik … a massa phospor dibuat tetap, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I senyawa II adalah ..... 1. n = 4 l = 2 m S 19 -1 t'½ 2​ Tentukan biloks unsur berikut ? -2 S₂03²​ Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir dari unsur unsur 28Ti​
Padalarutan non-elektrolit faktor van't Hoff nya bernilai 1 karena tidak memiliki ion, sehingga tidak diperlukan faktor van't Hoff dalam perhitungan sifat koligatifnya. Sifat koligatif pada larutan elektrolit sama dengan sifat koligatif non-elektrolit yaitu penurunan tekanan uap jenuh, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, danContoh pemanfaatan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari meliputi contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap jenuh, contoh penerapan sifat koligatif larutan kenaikan titik didih, contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan titik beku, dan contoh penerapan sifat koligatif larutan tekanan Contoh Pemanfaatan Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Jenuh Tingginya kadar garam di laut mati Pembuatan kolam renang apung Mendapatkan Benzena murni2. Contoh Penerapan Sifat Koligatif Larutan Kenaikan Titik Didih Penyulingan minyak bumi Penyulingan gula Menambahkan bumbu setelah air mendidih saat memasak Menambahkan garam saat memasak Pengukuran masa molar3. Contoh Penggunaan Sifat Koligatif Larutan Penurunan Titik Beku Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju Penambahan etilen glikol pada radiator mobil Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar Anti beku pada tubuh hewan4. Contoh Penerapan Sifat Koligatif Larutan Tekanan Osmosis Naiknya air tanah melalui akar ke seluruh bagian tanaman Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah Penggunaan garam dapur untuk mengawetkan makanan Proses yang terjadi di dalam mesin cuci darah Penggunaan cairan tetes mata Pemisahan zat beracun dalam air limbah
A) penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik (B) tekanan osmosis dan kenaikan titik didih (C) kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku (D) penurunan titik beku dan osmotis balik (E) penurunan titik beku dan kenaikan titik didih 15. Beberapa contoh penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari: (1) Peristiwa cuci darah (2) PenggunaanSifat koligatif larutan adalah sifat fisis larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan, dan tidak dipengaruhi oleh sifat dari zat terlarut. Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis larutan merupakan sifat koligatif larutan. Contoh penerapan sifat koligatif penurunan titik beku adalah sebagai berikut. Etilen glikol yang ditambahkan ke dalam air radiator. Titik beku yang diturunkan akibat penambahan etilen glikol dapat mencegah air radiator menjadi beku saat mesin dalam keadaan mati dan suhu rendah. Titik didih yang dinaikkan dapat mengurangi penguapan yang terjadi pada mesin tersebut. Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar. Proses tersebut mengakibatkan adonan es krim membeku dengan titik beku beberapa derajat dibawah titik beku air murni. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Dalammata pelajaran kimia, penurunan tekanan uap menjadi salah satu materi yang didalami. Agar detikers semakin paham, berikut contoh soal penurunan tekanan uap. Penurunan tekanan uap masuk ke dalam sifat koligatif larutan non-elektrolit. Dalam buku 'Jago Kimia SMA' karya Esvandiari tekanan uap lebih tinggi dari tekanan uap jenuh larutan glukosa.
Penurunan titik beku terjadi jika larutan memiliki titik beku yang lebih rendah daripada pelarut murni. Hal ini dikarenakan adanya zat terlarut yang menghalangi pelarut untuk membeku pada titik bekunya. Akibatnya untuk membeku, larutan memerlukan suhu lebih rendah. Beberapa penerapan titik beku penggunaan garam dapur untuk melelehkan salju pembuatan es putar dan es krim penambahan etilen glikol zat antibeku pada radiator mobil hujan buatan 1 Hujan buatan penurunan titik beku 2 Penyerapan air oleh akar tanaman tekanan osmotik 3 Pembuatan es putar penurunan titik beku 4 Menambahkan glikol pada radiator penurunan titik beku 5 Proses transfusi darah tekanan osmotik Jadi penerapan penurunan titik beku ditunjukkan oleh nomor 1, 3 dan 4Berikutini contoh 2 penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari: (1) pemberian garam dapur pada sayur yang sedang dimasak. (2) pemakaian obat tetes mata Sifat koligatif larutan yang ditunjukkan oleh kedua contoh tersebut berturut-turut adalah. tekanan osmotik dan kenaikan titik didih. Tekanan osmotik dan penurunan titik beku. Hello Readers, pada artikel kali ini kita akan membahas mengenai penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor. Mungkin bagi sebagian orang topik ini terdengar sangat teknis dan sulit dipahami, namun dengan pembahasan yang santai dan mudah dipahami, kita akan dapat memahami konsep ini dengan baik. Apa Itu Sifat Koligatif? Sifat koligatif adalah sifat-sifat yang terjadi pada suatu larutan karena adanya partikel-partikel yang terlarut di dalamnya. Salah satu contoh dari sifat koligatif adalah penurunan titik beku. Penurunan titik beku ini terjadi ketika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Semakin banyak zat terlarut yang ditambahkan ke dalam pelarut, semakin besar pula pengaruhnya terhadap sifat koligatif pelarut tersebut. Penurunan Titik Beku Penurunan titik beku adalah sifat koligatif yang terjadi ketika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut, sehingga titik beku pelarut tersebut menurun. Penurunan titik beku ini tergantung pada konsentrasi zat terlarut yang ditambahkan. Semakin besar konsentrasi zat terlarut, maka semakin besar pula penurunan titik beku yang terjadi. Penerapan Sifat Koligatif Penurunan Titik Beku pada Nomor Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku pada nomor adalah salah satu contoh dari penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari. Pada saat musim dingin tiba, kita sering menggunakan garam untuk mencairkan es di jalan. Hal ini terjadi karena garam yang ditaburkan ke atas es akan mencairkan es tersebut dengan cara menurunkan titik beku air. Pada dasarnya, air memiliki titik beku sekitar 0 derajat Celsius. Namun, ketika garam ditambahkan ke dalam air, titik beku air akan menurun. Semakin banyak garam yang ditambahkan, semakin besar pula penurunan titik beku yang terjadi. Dalam hal ini, nomor yang terdapat pada kemasan garam menunjukkan berapa banyak garam yang terkandung dalam satu kilogram garam. Semakin besar nomor yang terdapat pada kemasan garam, semakin banyak pula garam yang terkandung di dalamnya. Cara Menghitung Penurunan Titik Beku Penurunan titik beku dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Raoult. Persamaan ini menyatakan bahwa penurunan titik beku pelarut tergantung pada konsentrasi molal zat terlarut dalam pelarut tersebut. Berikut adalah rumus untuk menghitung penurunan titik beku Tb = Kbm Tb = penurunan titik beku Kb = konstanta kenaikan titik didih m = molalitas zat terlarut Dari rumus tersebut, kita dapat menghitung penurunan titik beku yang terjadi ketika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Semakin besar konsentrasi zat terlarut, semakin besar pula penurunan titik beku yang terjadi. Kesimpulan Dalam kehidupan sehari-hari, kita dapat melihat penerapan sifat koligatif penurunan titik beku pada nomor. Penerapan ini terjadi ketika kita menggunakan garam untuk mencairkan es di jalan pada saat musim dingin. Pada dasarnya, penurunan titik beku terjadi ketika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam pelarut. Semakin besar konsentrasi zat terlarut, semakin besar pula penurunan titik beku yang terjadi. Penurunan titik beku dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Raoult. Semoga artikel ini dapat membantu kita memahami konsep mengenai penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor dengan lebih baik. Sampai Jumpa Kembali di Artikel Menarik Lainnya .